Động năng trung bình của 2 mol khí oxygen chứa trong một bình kín ở nhiệt độ 25oC là bao nhiêu Jun?

Động năng trung bình của một phân tử khí được tính bằng công thức:

\[
E_k = \frac{3}{2} k T
\]

Trong đó:
- \(E_k\) là động năng trung bình của một phân tử khí,
- \(k\) là hằng số Boltzmann (\(k \approx 1.38 \times 10^{-23} \, \text{J/K}\)),
- \(T\) là nhiệt độ tuyệt đối tính bằng Kelvin.

Để tính động năng trung bình của 2 mol khí oxygen (O₂), trước tiên ta cần chuyển đổi nhiệt độ từ độ C sang Kelvin:

\[
T = 25 + 273.15 = 298.15 \, \text{K}
\]

Số lượng phân tử trong 2 mol khí được tính bằng công thức:

\[
N = n \cdot N_A
\]

Trong đó:
- \(n\) là số mol (2 mol),
- \(N_A\) là số Avogadro (\(N_A \approx 6.022 \times 10^{23} \, \text{phân tử/mol}\)).

Vậy:

\[
N = 2 \, \text{mol} \cdot 6.022 \times 10^{23} \, \text{phân tử/mol} \approx 1.2044 \times 10^{24} \, \text{phân tử}
\]

Bây giờ, chúng ta tính động năng trung bình của tất cả các phân tử trong 2 mol khí:

\[
E_{total} = N \cdot E_k = N \cdot \left( \frac{3}{2} k T \right)
\]

Thay vào đó:

\[
E_{total} = N \cdot \left( \frac{3}{2} \cdot 1.38 \times 10^{-23} \, \text{J/K} \cdot 298.15 \, \text{K} \right)
\]

Tính \(E_k\) trước:

\[
E_k = \frac{3}{2} \cdot 1.38 \times 10^{-23} \cdot 298.15 \approx 6.205 \times 10^{-21} \, \text{J/phân tử}
\]

Sau đó, tính động năng tổng:

\[
E_{total} = (1.2044 \times 10^{24}) \cdot (6.205 \times 10^{-21}) \approx 7.47 \, \text{J}
\]

Vậy động năng trung bình của 2 mol khí oxygen chứa trong một bình kín ở nhiệt độ 25°C là khoảng:

\[
\boxed{7.47 \, \text{J}}
\]