Để giải bài tập này, ta cần làm theo từng phần a và b.

### a. Tính khối lượng Fe đã phản ứng
Phương trình phản ứng giữa Fe và CuSO₄ là:

\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

Từ phương trình, ta có thể thấy tỉ lệ mol giữa Fe và CuSO₄ là 1:1.

1. **Tính mol CuSO₄ trong 200 ml dung dịch**:
Để tính được nồng độ mol của dung dịch CuSO₄, cần biết nồng độ mol của dung dịch. Giả sử dung dịch CuSO₄ có nồng độ mol (C) là \( C \) mol/lít, thì số mol CuSO₄ là:

\[
n_{\text{CuSO}_4} = C \times 0.2
\]

2. **Tính khối lượng đồng (Cu)**:
Biết rằng sản phẩm thu được là 19.2 g và đây là khối lượng của Cu. Từ mol Cu, ta có thể tính số mol Cu phản ứng:

Khối lượng mol của Cu là 63.5 g/mol, nên số mol Cu là:

\[
n_{\text{Cu}} = \frac{19.2}{63.5} \approx 0.302 \, \text{mol}
\]

Do phản ứng tỉ lệ 1:1, số mol Fe cũng là 0.302 mol.

3. **Tính khối lượng Fe**:
Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol:

\[
m_{\text{Fe}} = 0.302 \times 56 \approx 16.912 \, \text{g}
\]

### b. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ phản ứng
Số mol CuSO₄ đã phản ứng là 0.302 mol (tương đương số mol Fe đã phản ứng). Vậy nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là:

\[
C = \frac{n_{\text{CuSO}_4}}{V} = \frac{0.302}{0.2} = 1.51 \, \text{mol/l}
\]

### Kết luận:
- a. Khối lượng Fe đã phản ứng là khoảng 16.912 g.
- b. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là khoảng 1.51 mol/l.