Để tính lượng muối khan thu được sau phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H₂SO₄), ta bắt đầu với các bước tính toán như sau:

1. **Tính số mol Al:**
\[
M_{Al} = 27 \, \text{g/mol}
\]
\[
n_{Al} = \frac{2,7 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} = 0,1 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol H₂SO₄:**
\[
C_{H2SO4} = 1 \, \text{mol/L} \implies n_{H2SO4} = C_{H2SO4} \cdot V = 1 \, \text{mol/L} \cdot 0,2 \, \text{L} = 0,2 \, \text{mol}
\]

3. **Phương trình hóa học của phản ứng:**
\[
2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2
\]

Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol Al phản ứng với 6 mol H₂SO₄.

4. **Tính toán tỷ lệ mol phản ứng:**
Từ phương trình, ta có:
\[
2 \, \text{mol Al} \leftrightarrow 6 \, \text{mol H2SO4} \implies 1 \, \text{mol Al} \leftrightarrow 3 \, \text{mol H2SO4}
\]

Số mol H₂SO₄ cần thiết cho 0,1 mol Al là:
\[
n_{H2SO4\text{ cần}} = 0,1 \, \text{mol Al} \times 3 = 0,3 \, \text{mol H2SO4}
\]

5. **So sánh số mol H₂SO₄ có và cần:**
Ở đây, chúng ta chỉ có 0,2 mol H₂SO₄, nên đó là yếu tố quyết định (chất hạn chế phản ứng).

6. **Tính số mol Al phản ứng:**
Từ 0,2 mol H₂SO₄, số mol Al phản ứng:
\[
n_{Al\text{ phản ứng}} = \frac{0,2}{3} \approx 0,0667 \, \text{mol}
\]

7. **Tính số mol muối Al₂(SO₄)₃ tạo thành:**
Theo phương trình phản ứng:
\[
2 \, \text{mol Al} \rightarrow 1 \, \text{mol Al2(SO4)3}
\]
Vậy số mol Al₂(SO₄)₃ được tạo thành:
\[
n_{Al2(SO4)3} = \frac{0,0667}{2} \approx 0,0333 \, \text{mol}
\]

8. **Tính khối lượng muối Al₂(SO₄)₃:**
\[
M_{Al2(SO4)3} = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 16 \cdot 4) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 96 = 54 + 288 = 342 \, \text{g/mol}
\]
Khối lượng muối khan:
\[
m_{Al2(SO4)3} = n_{Al2(SO4)3} \cdot M_{Al2(SO4)3}
\]
\[
m_{Al2(SO4)3} = 0,0333 \, \text{mol} \cdot 342 \, \text{g/mol} \approx 11,4 \, \text{g}
\]

Vậy, sau phản ứng, cô cạn dung dịch X thu được khoảng **11,4 gam muối khan Al₂(SO₄)₃**.