Để giải quyết các câu hỏi ở trên, chúng ta sẽ lần lượt giải từng câu:

### Câu 1:
**Phải hòa tan bao nhiêu gam SO₂ vào nước để được dung dịch SO₂ 0,5M?**

- Đầu tiên, ta cần biết số mol của SO₂ cần hòa tan:
\[\text{Mol} = M \times V\]
Giả sử ta hòa tan vào 1 lít nước (V = 1 L), nồng độ mong muốn M = 0,5 M.

\[
\text{Mol} = 0,5 \, \text{mol} = 0,5 \, \text{mol}
\]

- Tiếp theo, ta sẽ tính khối lượng SO₂ cần hòa tan. Để làm điều này, ta sẽ sử dụng công thức:
\[
m = n \times M
\]
trong đó M là khối lượng mol của SO₂. Khối lượng mol của SO₂ = 32 + 16 = 64 g/mol.

Vậy khối lượng SO₂ cần hòa tan là:
\[
m = 0,5 \times 64 = 32 \, g
\]

**Kết luận:** Bạn cần hòa tan **32 gam SO₂** vào nước để được dung dịch SO₂ 0,5M.

### Câu 2:
**Phải hòa tan bao nhiêu lít SO₂ vào nước để được 200g dung dịch SO₂ 10%?**

- Đầu tiên, tính khối lượng SO₂ trong dung dịch 200g, với nồng độ 10%:
\[
m_{SO_2} = 200 \times \frac{10}{100} = 20 \, g
\]

- Tính số mol của SO₂:
\[
n = \frac{m_{SO_2}}{M_{SO_2}} = \frac{20}{64} = 0,3125 \, mol
\]

- Để tính thể tích SO₂ ở điều kiện chuẩn (điều kiện STP), ta sử dụng mối quan hệ giữa số mol và thể tích (1 mol khí ở STP chiếm 22,4 L):
\[
V = n \times 22,4 \, L = 0,3125 \times 22,4 = 7,0 \, L
\]

**Kết luận:** Bạn cần hòa tan **7,0 lít SO₂** vào nước để được 200g dung dịch SO₂ 10%.

### Câu 3:
**Trộn 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M với 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M. Tính nồng độ của dung dịch thu được.**

- Tính số mol H₂SO₄ trong mỗi dung dịch trước khi trộn:
- Trong dung dịch 0,3M:
\[
n_1 = C_1 \times V_1 = 0,3 \times 0,3 = 0,09 \, mol
\]

- Trong dung dịch 0,2M:
\[
n_2 = C_2 \times V_2 = 0,2 \times 0,2 = 0,04 \, mol
\]

- Tổng số mol H₂SO₄ sau khi trộn:
\[
n_{tổng} = n_1 + n_2 = 0,09 + 0,04 = 0,13 \, mol
\]

- Tính tổng thể tích dung dịch sau khi trộn:
\[
V_{tổng} = V_1 + V_2 = 300 \, ml + 200 \, ml = 500 \, ml = 0,5 \, L
\]

- Nồng độ của dung dịch thu được:
\[
C_{tổng} = \frac{n_{tổng}}{V_{tổng}} = \frac{0,13}{0,5} = 0,26 \, M
\]

**Kết luận:** Nồng độ của dung dịch H₂SO₄ thu được là **0,26M**.