Để giải quyết bài toán này, ta sẽ tiến hành từng bước như sau:

### Bước 1: Xác định phản ứng giữa sắt (Fe) và lưu huỳnh (S)

Sắt và lưu huỳnh sẽ phản ứng để tạo ra sắt(II) sulfide (FeS):
\[
\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}
\]

### Bước 2: Tính số mol của Fe và S

- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol
- Khối lượng mol của S = 32 g/mol

**Số mol của Fe:**
\[
n_{\text{Fe}} = \frac{11.2 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0.2 \, \text{mol}
\]

**Số mol của S:**
\[
n_{\text{S}} = \frac{9.6 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 0.3 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Xác định chất dư

Từ phương trình phản ứng, tỉ lệ giữa Fe và S là 1:1. Ta có 0.2 mol Fe và 0.3 mol S, do đó:

- Fe cần 0.2 mol S nhưng có 0.3 mol S.
- Fe hết trước, S là chất dư.

### Bước 4: Tính khối lượng chất dư

Khối lượng S dư:
\[
\text{Khối lượng S dư} = (0.3 - 0.2) \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} = 0.1 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} = 3.2 \, \text{g}
\]

### Bước 5: Các chất sau phản ứng

Sau khi phản ứng xảy ra, sẽ có:
- 11.2 g Fe đã phản ứng.
- 9.6 g S ban đầu, nhưng 6.4 g đã phản ứng, nên còn lại 3.2 g S.

Vậy hỗn hợp sau phản ứng gồm FeS và S dư.

### Bước 6: Tinh toán thể tích H2 sản sinh

Phản ứng giữa Fe và HCl sẽ diễn ra (trong phần sau khi cho HCl tác dụng):
\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]
Với 0.2 mol Fe sẽ giải phóng:
\[
n_{\text{H}_2} = n_{\text{Fe}} = 0.2 \, \text{mol}
\]

### Bước 7: Tính thể tích khí H2 ởđkc

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc hay 0 độ C, 1 atm), 1 mol khí chiếm khoảng 22.4 L:
\[
V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times V_{\text{1 mol}} = 0.2 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 4.48 \, \text{L}
\]

### Bước 8: Tác dụng với HCl

Khi cho hỗn hợp FeS và S dư vào dung dịch HCl, sẽ xảy ra phản ứng:

1. **FeS với HCl:**
\[
\text{FeS} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2S
\]

2. **S dư với HCl:**
\[
\text{S} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2S + \text{Cl}_2
\]
Lưu ý: Trong thực tế, S muốn phản ứng với HCl nhưng với tỉ lệ thấp, sản phẩm chủ yếu tạo ra là H2S.

Tổng số mol H2S từ phản ứng với HCl:

- HCl tạo ra H2S từ FeS: \( 1 \, mol \, \text{FeS} \) --> \( 1 \, mol \, \text{H}_2S \)
- 3.2 g S (0.1 mol) sẽ tạo thêm H2S:

Tổng số mol \( H_2S = 0.2 + 0.1 = 0.3 \, mol \).

### Thể tích khí H2 (ở đkc)

\[
V_{\text{H}_2} (H_2S) = 0.3 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 6.72 \, \text{L}
\]

### Kết luận

a) Chất dư là S với khối lượng 3.2 g.
b) Sau phản ứng sẽ có FeS và S dư.
c) Thể tích khí H2 (ở đkc) khoảng 6.72 L từ phản ứng với HCl.

Nếu cần thêm thông tin hay phần nào không rõ, vui lòng cho tôi biết!