Để tìm công thức hóa học (CTHH) của các hợp chất, ta có thể sử dụng phương pháp tính theo tỉ lệ phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất đó. Dưới đây là cách tính cho cả hai trường hợp:

### a) Hợp chất B:
Chúng ta có các phần trăm khối lượng của các nguyên tố như sau:
- K: 39%
- H: 1%
- C: 12%
- O: Phần còn lại = 100% - (39% + 1% + 12%) = 48%

Để tìm tỉ lệ mol của các nguyên tố, ta chia phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố cho khối lượng mol tương ứng của chúng:
- K (Potassium): 39 g / 39 g/mol = 1
- H (Hydrogen): 1 g / 1 g/mol = 1
- C (Carbon): 12 g / 12 g/mol = 1
- O (Oxygen): 48 g / 16 g/mol = 3

Từ tỉ lệ trên, ta có công thức đơn giản nhất là \( \text{K}_1\text{H}_1\text{C}_1\text{O}_3 \), có thể viết là KHC(O\(_3\)).

### b) Hợp chất Z:
Chúng ta có các phần trăm khối lượng của các nguyên tố như sau:
- Fe: 28%
- S: 24%
- O: Phần còn lại = 100% - (28% + 24%) = 48%

Để tìm tỉ lệ mol của các nguyên tố, ta chia phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố cho khối lượng mol tương ứng của chúng:
- Fe (Iron): 28 g / 56 g/mol = 0.5
- S (Sulfur): 24 g / 32 g/mol = 0.75
- O (Oxygen): 48 g / 16 g/mol = 3

Chia các tỉ lệ này cho số nhỏ nhất là 0.5:
- Fe: 0.5 / 0.5 = 1
- S: 0.75 / 0.5 = 1.5
- O: 3 / 0.5 = 6

Tuy nhiên, chúng ta cần toàn bộ số nguyên dương, vì vậy nhân tất cả với 2 để có:
- Fe: 2
- S: 3
- O: 12

Do đó, công thức hoá học của hợp chất Z là \( \text{Fe}_2\text{S}_3\text{O}_{12} \). Đây có thể là một dạng của khoáng chất ferric sulfate, nhưng để chắc chắn cần biết thêm về cấu trúc hóa học cụ thể.