Câu 1: Sơ đồ nhận là 8, 13 cho biết số liệu về các electron và proton hoặc neutron tùy theo ngữ cảnh của bài toán.

Câu 2:
- Tổng số hạt = proton + neutron + electron = 34
- Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10 ➔ proton + electron = neutron + 10

Giải hệ phương trình:
1) \(p + n + e = 34\)
2) \(p + e = n + 10\)

Từ (2): \(n = p + e - 10\)

Thay vào (1):
\[p + (p + e - 10) + e = 34\]
\[2p + 2e - 10 = 34\]
\[2p + 2e = 44\]
\[p + e = 22\]

Từ (2):
\[n = 22 - 10 = 12\]

Kết quả: \(p = 12\), \(n = 12\), \(e = 10\), nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 12.

Câu 3:
- Tổng số hạt = proton + neutron + electron = 40
- Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 12 ➔ proton + electron = neutron + 12

Giải hệ phương trình:
1) \(p + n + e = 40\)
2) \(p + e = n + 12\)

Từ (2): \(n = p + e - 12\)

Thay vào (1):
\[p + (p + e - 12) + e = 40\]
\[2p + 2e - 12 = 40\]
\[2p + 2e = 52\]
\[p + e = 26\]

Từ (2):
\[n = 26 - 12 = 14\]

Kết quả: \(p = 14\), \(n = 14\), \(e = 12\), nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 14.

Câu 4:
a) Nguyên tử Ne có 22 amu có thể chứa các hạt proton và neutron như sau:
Nguyên tử Ne có số khối là 22 và số nguyên tử là 10 (số proton = 10), nên số neutron = 22 - 10 = 12.

b) Hai loại nguyên tử khác nhau có thể là hai đồng vị của nguyên tố Ne, giải thích dựa trên khối lượng nguyên tử.

Câu 5:
a) Cùng một nhóm: H, Li, Na
b) Cùng một chu kì: Li, Be, B, C, H
c) Kim loại: Na, Mg, Al; Phi kim: H, O, S, P; Khí hiếm: Ne, He.