Hóa học - Lớp 9

Để giải bài toán này, ta cần tìm công thức phân tử của chất B thông qua các số liệu đã cho.

1. **Tóm tắt bài toán:**

- Đốt 1,74 gam chất B thu được CO₂ và H₂O.
- Dẫn sản phẩm qua dung dịch H₂SO₄ đặc (bắt CO₂), khối lượng của bình tăng 2,7 gam, nghĩa là lượng CO₂ tạo ra là 2,7 gam.
- Dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, khối lượng giảm 6,72 gam, tức là lượng H₂O tạo ra là 6,72 gam.
- Biết Mᵣ của B < 65 g/mol.

2. **Lập luận:**

- Khối lượng CO₂ tạo thành = 2,7 gam.
- Khối lượng H₂O tạo thành = 6,72 gam.

Từ đó, tính số mol của CO₂ và H₂O:

\[
n_{\text{CO}_2} = \frac{2,7}{44} \approx 0,0614 \text{ mol}
\]

\[
n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{6,72}{18} = 0,3733 \text{ mol}
\]

3. **Công thức tổng quát của B:**

Giả sử B có công thức phân tử là \(C_xH_y\).

Theo phản ứng cháy:
\[
C_xH_y + \left( x + \frac{y}{4} \right) O_2 \rightarrow x CO_2 + \frac{y}{2} H_2O
\]

Từ số mol CO₂ và H₂O:
\[
x = n_{\text{CO}_2} = 0,0614
\]
\[
\frac{y}{2} = n_{\text{H}_2O} = 0,3733 \Rightarrow y = 0,7466
\]

Tìm tỉ lệ đơn giản:
\[
\frac{x}{y} = \frac{0,0614}{0,3733} \approx 0,1645 \Rightarrow \frac{1}{6} \; (x = 1, y = 6)
\]

4. **Xác định công thức:**

Với \(x = 1\) và \(y = 6\), ta có B là \(CH_6\), nhưng với điều kiện Mᵣ < 65 thì có khả năng hoá học sai lạc, dẫn tới một công thức phù hợp hơn: là \(C_2H_4O\) ta kiểm tra lại phù hợp với điều kiện \[M_R<65g/mol\]

5. **Kết luận:**

Công thức phân tử của B theo điều kiện và các số liệu trên là \(C_3H_6\), đảm bảo đúng điều kiện bài toán.