Kim loại phản ứng với axit loại 1:

Kim loại M đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng…) tạo thành muối có hoá trị thấp (đối với kim loại có nhiều hoá trị) và khí H2.

Kim loại + Axit loại 1 → Muối + H2

VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Lưu ý: Dãy hoạt động hoá học

    K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

♦ Kim loại phản ứng với axit loại 2:

Phản ứng xảy ra với tất cả các kim loại (trừ Au, Pt) tạo thành muối có hoá trị cao nhất (đối với kim loại có nhiều hoá trị), sản phẩm khử và nước.

Kim loại + Axit loại 2 → Muối + Sản phẩm khử + H2O

2.Phân loại axit:

-Axit loại 1: Tất cả các axit đã học (HCl, H2SO4 loãng….) trừ HNO3 và H2SO4 đặc, nóng.

-Axit loại 2: HNO3 và H2SO4 đặc, nóng.

Phản ứng hoá học của kim loại tác dụng với axit:

♦ Kim loại phản ứng với axit loại 1:

Kim loại M đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng…) tạo thành muối có hoá trị thấp (đối với kim loại có nhiều hoá trị) và khí H2.

Kim loại + Axit loại 1 → Muối + H2

VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

   Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Lưu ý: Dãy hoạt động hoá học

   K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

♦ Kim loại phản ứng với axit loại 2:

Phản ứng xảy ra với tất cả các kim loại (trừ Au, Pt) tạo thành muối có hoá trị cao nhất (đối với kim loại có nhiều hoá trị), sản phẩm khử và nước.

Kim loại + Axit loại 2 → Muối + Sản phẩm khử + H2O

1.
Xác định khoảng chuyển màu của chất chỉ định như sau:
Giả sử chất chỉ định từ axit yếu HInd, hằng số axit KHInd.

Khi đó trong dung dịch có cân bằng

HInd=H++Ind- (1)
Ta có HInd/Ind- là cặp axit, bazơ liên hợp cho 2 màu sắc khác nhau.

KHInd=[H+][Ind-]/[HInd]

=>[H+]=KHInd[HInd]/[Ind-]

Trong môi trường Axit

Cân bằng (1) dịch chuyển sang trái, tỉ số [HInd]/[Ind-] tăng nên dung dịch có màu của chất chỉ thị dạng axit HInd.

Trong môi trường Bazơ

Cân bằng (1) dịch chuyển sang phải, tỉ số [HInd]/[Ind-] giảm nên dung dịch có màu của chất chỉ thị dạng bazơ Ind-

Thông thường mắt thường có thể nhận được màu sắc của chất chỉ thị dạng axit khi nồng độ axit gấp 10 lần bazơ liên hợp của nó, và ngược lại đối với màu sắc dạng bazơ.

Màu của HInd khi có pH ≤ pKHInd - 1

Màu của Ind- khi có pH ≥ pKHInd + 1

Khi đó khoảng (pKHInd-1;pKHInd+1) là khoảng chuyển màu của chất chỉ thị.

- Nguyên tắc: Axit + Bazơ -> muối + Nước

- Điều kiện: Tất cả các axit đều tác dụng với bazơ. Phản ứng xảy ra mãnh liệt và được gọi là phản ứng trung hòa

- Ví dụ: 

NaOH + HCl  →  NaCl + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl  → MgCl2+ 2H2O

- Nguyên tắc: Axit + Bazơ -> muối + Nước

- Điều kiện: Tất cả các axit đều tác dụng với bazơ. Phản ứng xảy ra mãnh liệt và được gọi là phản ứng trung hòa

- Ví dụ: 

NaOH + HCl  →  NaCl + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl  → MgCl2+ 2H2O

4. Tác dụng với oxit bazơ:

- Nguyên tắc:  Axit + oxit bazơ -> muối + Nước

- Điều liện: Tất cả các axit đều tác dụng với oxit bazơ.

- Ví dụ: 

Na2O + 2HCl  →  2NaCl + H2

FeO + H2SO4(loãng) →  FeSO4 + H2O

CuO + 2HCl  →  CuCl2 + H2O