Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch gồm Al₂(SO₄)₃ và AlCl₃. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa vào số mol Ba(OH)₂ được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây. Nếu số mol Ba(OH)₂ đã dùng là 0,065 mol, thì lượng kết tủa thu được sẽ là:

Gọi  ta có bản chất thứ tự các phản ứng xảy ra như sau:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3BaSO₄ ↓               (1)

       3a      ←   a        →                      2a                3a

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3BaCl₂                        (2)

       1,5b   ←     b      →     b

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O                          (3)

(a + 0,5b) ←  (2a + b)

Tại A:   →(1)(2)m↓max=mBaSO4+mAl(OH)3=233.3a+78(2a+b)=10,11    (4)

Tại B:   →(1)(2)(3)nBa(OH)2=4a+2b=0,08              (5)

Vậy: →(4)(5)a=0,01(mol)b=0,02(mol)→y=3a+1,5b=0,06(mol)

Khi kết tủa đạt cực đại tại A, nếu tiếp tục nhỏ thêm Ba(OH)₂ vào, chỉ có Al(OH)₃ bị hòa tan. Đoạn AB chính là đoạn hòa tan kết tủa. Tại điểm B, kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan hết, đường đồ thị nằm ngang khi tăng lượng Ba(OH)₂ là đường kết tủa BaSO₄ không đổi.

Theo đầu bài →nBa(OH)2  dùng để hòa tan Al(OH)₃ = 0,065 – 0,06 = 0,005 (mol)

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

0,005    →      0,01

Khối lượng kết tủa còn lại là: m = 10,11 – 0,01.78 = 9,33 (gam).

Chọn đáp án A.