Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol \[{H_2}S{O_4}\]đặc nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí \[S{O_2}\] (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là

Phản ứng:\[2Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + {\rm{ }}3S{O_2} \uparrow + {\rm{ }}6{H_2}O\]

Ta có: \[{n_{Fe}} = 0,12{\rm{ }}mol;{\rm{ }}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3{\rm{ }}mol\]

Nhận thấy: \(\frac{{0,12}}{2} > \frac{{0,3}}{6}\)→ Khi phản ứng với \({H_2}S{O_4}\)thì Fe dư và \({H_2}S{O_4}\)hết. Sau đó Fe dư lại phản ứng tiếp với muối \(F{e^{3 + }}\).

\( \Rightarrow {n_{S{O_2}}} = 0,15\,mol\)

\[Fe + F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} \to 3FeS{O_4}\]

Theo đó, muối thu được gồm \(\left\{ \begin{array}{l}FeS{O_4}:a\,mol\\F{e_2}{(S{O_4})_3}:\,b\,mol\end{array} \right.\)

\( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a + 2b = 0,12\\2a + 2 \cdot 3b = 0,15 \cdot 2\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,06\\b = 0,03\end{array} \right.(mol)\)

Khi hòa tan Cu vào dung dịch X

\(2F{e^{3 + }} + Cu \to C{u^{2 + }} + 2F{e^{2 + }}\)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {n_{Cu}} = \frac{1}{2}{n_{F{e^{3 + }}}} = \frac{1}{2} \cdot 2 \cdot 0,03 = 0,03\,mol\\ \Rightarrow {m_{Cu}} = 0,03 \cdot 64 = 1,92\,gam\end{array}\)

Chọn C.