Hòa tan 50,0 gam hỗn hợp \[FeS{O_4}\]và \[F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}\]trong nước được 300,0 ml dung dịch. Thêm \[{H_2}S{O_4}\]vào 20,0 ml dung dịch trên rồi chuẩn độ dung dịch này bằng dung dịch \[KMn{O_4},\]thấy dùng hết 30,0 ml dung dịch \[KMn{O_4}\]0,1M. Phần trăm khối lượng của \[FeS{O_4}\]trong hỗn hợp là

\({n_{KMn{O_4}}} = {3.10^{ - 3}}\,mol\)

Phương trình ion thu gọn:

\[\begin{array}{*{20}{l}}{5F{e^{2 + }}\;\;{\rm{ }} + \;{\rm{ }}\;Mn{O_4}^ - \; + {\rm{ }}8{H^ + }\; \to {\rm{ }}5F{e^{3 + }}\; + {\rm{ }}M{n^{2 + }}\; + {\rm{ }}4{H_2}O}\\{\;0,015\;{\rm{ }} \leftarrow {{3.10}^{ - 3}}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}\left( {mol} \right)}\end{array}\]

Như vậy trong 20 ml dung dịch có 0,015 mol \[FeS{O_4}\]

⟹ Trong 300 ml dung dịch có 0,225 mol \[FeS{O_4}\]

⟹ \(\% {m_{FeS{O_4}}} = \frac{{0,225 \cdot 152}} \cdot 100\% = 68,4\% \)

Chọn A.