Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰C tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào? A. 40^oC

Trả lời:

Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

+) Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần nên\[\frac{}{} = 3\]

mà \[{v_} = {v_}.{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}}} \Rightarrow {k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}}} = \frac{}{} = 3\] (1)

- Theo bài ra, nhiệt độ tăng thêm 10⁰C nên t₂ – t₁ = 10⁰C

 Thay vào (1) ta có: \[{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}}} = 3 \to {k^1} = {3^1} \to k = 3\]

- Khi tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần và t₁ = 30⁰C

Mà\[{k^{\frac{{{t_2} - 30}}}} = \frac{}{{{v_}.}} \to {3^{\frac{{{t_2} - 30}}}} = {3^4}\]

\[ \to \frac{{{t_2} - 30}} = 4 \to {t_2} = {70^0}C\]

=>thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 70^oC

Đáp án cần chọn là: D