Khi nhiệt độ tăng thêm 50^oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là

Trả lời:

Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

+) Tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần nên \[\frac{}{} = 1024\]

mà \[{v_} = {v_}.{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}}} \Rightarrow {k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}}} = \frac{}{} = 1024\] (1)

+) Theo bài ra ta có, nhiệt độ tăng thêm nên t₂ – t₁ =50⁰C

Thay vào (1) ta có\[{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}}} = 1024 \to {k^5} = {4^5} \to k = 4\]

Vậy hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 4.

Đáp án cần chọn là: C