Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp bột gồm Fe₃O₄ và Cu (tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1) trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác với dung dịch chứa 0,11 mol AgNO₃, thu được kết tủa Y, dung dịch Z. Đem điện phân dung dịch Z với cường độ dòng điện không đổi 5A. Đồ thị biểu diễn về độ giảm khối lượng dung dịch Z với thời gian t như sau: Giá trị của a và x lần lượt là

Đáp án đúng là: Dn_Fe3O4 = 0,01 và n_Cu = 0,005→ X chứa FeCl₃ (0,01), FeCl₂ (0,02), CuCl₂ (0,005)n_AgNO3 = 0,11 > n_Cl- + n_Fe2+ = 0,1 nên Z chứa Ag⁺ dư (0,01), Fe³⁺ (0,03), Cu²⁺ (0,005) và NO₃^- (0,1)Đoạn 1: Catot có n_Ag = 0,01 và anot có = 0,0025 ne = 0,01 = IxF→ x = 193sĐoạn 3:Khi t = 868,5 → ne = 0,045Catot: ne = n_Ag+ + n_Fe3+ + 2n_Cu2+ bị điện phân→ n_Cu2+ bị điện phân = 0,0025 Anot:  nO2 = 0,0454= 0,01125→ a = 0,01.108+ 0,0025.64 + 0,01125.32 = 1,6 gam