Một sinh viên điều chế axit sunfuric có nồng độ x% trong phong thí nghiệm bằng cách đem hòa tan hoàn toàn 12,9 gam oleum H₂SO₄.2SO₃ vào bình tam giác chứa 36 ml nước (biết khối lượng riêng của nước bằng 1g/ml). Giá trị của x là

Phương pháp giải:

\[{m_{{H_2}O}} = V.D \Rightarrow {m_{dd}} = {m_{oleum}} + {m_{{H_2}O}}\]

PTHH: H₂SO₄.2SO₃ + 2H₂O → 3H₂SO₄

Dựa vào PTHH ⟹ \[{n_{{H_2}S{O_4}}} \Rightarrow {m_{{H_2}S{O_4}}} \Rightarrow x = C{\% _{({H_2}S{O_4})}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}.100\% }}{{{m_{dd}}}}\]

Giải chi tiết:

\[{m_{{H_2}O}} = V.D = 36.1 = 36(g) \Rightarrow {m_{dd}} = {m_{oleum}} + {m_{{H_2}O}} = 48,9(g)\]

\[{n_{{H_2}S{O_4}.2S{O_3}}} = \frac{{12,9}} = 0,05(mol)\]

PTHH: H₂SO₄.2SO₃ + 2H₂O → 3H₂SO₄

Theo PTHH ⟹ \[{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{{H_2}S{O_4}.2S{O_3}}} = 0,15(mol)\]

⟹ \[{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15.98 = 14,7(g)\]

Vậy \[x = C{\% _{({H_2}S{O_4})}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}.100\% }}{{{m_{dd}}}} = \frac{{14,7.100\% }}{{48,9}} = 30,06\% \]