Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol SO₄^2-; 0,12 mol Cl^- và 0,05 mol NH₄⁺. Cho 300ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

Chọn đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

nNa++nNH4+=2.nSO42−+nCl−

→ 0,12 + 0,05 = 2x + 0,12

→ x = nSO42− =  0,025

Lại có nBa(OH)2=0,3.0,1=0,03  mol

           Ba2+  +   SO42−→ BaSO4Bài  ra:   0,03              0,025  mol

Theo phương trình: nBa2+_{phản ứng} = nSO42− = 0,025 mol

→ nBa2+_dư = 0,03 – 0,025 = 0,005 mol

            OH−+ NH4+→ NH3+ H2OBài  ra:0,06            0,05    mol

Theo phương trình: nNH4+=nOH−=0,05  mol

→nOH− _dư = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol

Dung dịch Y có 0,12 mol Na⁺; 0,12 mol Cl^-; 0,005 mol Ba²⁺; 0,01 mol OH^- 

Khi cô cạn thu được m = 0,12.23+ 0,12.35,5+ 0,005.137+ 0,01.17 = 7,875 gam