Hòa tan hoàn toàn 12,15 gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư) thu được dung dịch X và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N₂O và N₂. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H₂ là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

Ta có n_hhY= x+y= 1,344/ 22,4= 0,06 mol

m_hhY=44x + 28y= 0,06.18.2

Giải hệ trên được x= 0,03 và y= 0,03

n_Al= 0,45 mol= n_Al(NO3)3

Quá trình cho e:

Al→ Al³⁺+ 3e  (1)

0,45→       1,35 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

             0,3     ←     0,03 mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

             0,24     ←     0,03 mol

Tổng số mol e nhận ở (2) và (3) là n_{e nhận}= 0,3+ 0,24= 0,54 mol <1,35 mol

Do đó còn xảy ra quá trình nhận e: n_{e nhận ở (4)}= 1,35- 0,54= 0,81 mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (4)

           0,81     →     0, 10125 mol

Dung dịch X chứa 0,45 mol Al(NO₃)₃ và 0,10125 mol NH₄NO₃

→m=103,95 gam

Đáp án A