Hòa tan hoàn toàn 7,29 gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 1,792 lít khí (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí là N₂O và N₂. Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí Y so với H₂ là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

Đặt n_N2O= x mol; n_N2= y mol

Ta có n_hhY= x+y= 1,792/ 22,4= 0,08 mol

m_hhY=44x + 28y= 0,08.18.2

Giải hệ trên được x= 0,04 và y= 0,04

n_Al= 0,27 mol= n_Al(NO3)3

Quá trình cho e:

Al→ Al³⁺+ 3e  (1)

0,27→       0,81 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

             0,4    ←     0,04 mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

             0,32     ←     0,04 mol

Tổng số mol e nhận ở (2) và (3) là n_{e nhận}= 0,4+ 0,32= 0,72 mol <0,81 mol

Do đó còn xảy ra quá trình nhận e: n_{e nhận ở (4)}= 0,81- 0,72= 0,09 mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (4)

           0,09     →     0, 01125 mol

Dung dịch X chứa 0,27 mol Al(NO₃)₃ và 0,01125 mol NH₄NO₃

→m=0,27.213+ 0,01125.80=58,41 gam

Đáp án D