Cho 11,36 gam P₂O₅ vào 200ml dung dịch NaOH 0,4M và Ba(OH)₂ 0,3M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được lượng rắn khan là:

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Ta có : n_P2O5= 0,08 mol ; n_NaOH= 0,08 mol ; n_Ba(OH)2= 0,06 mol ; n_OH-= 0,08 + 2.0,06= 0,2 mol

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

0,08                    0,16mol

Ta có T= n_OH-/n_H3PO4= 1,25 → 1 - tác dụng với H₃PO₄ theo phương trình :

OH^-+  H₃PO₄ → H₂PO₄^- + H₂O

x         x              x mol

2OH^-+ H₃PO₄ → HPO₄^2-+ 2H₂O

2y         y              y mol

Ta có: n_OH-= x + 2y= 0,2 mol ; n_H3PO4= x + y= 0,16 mol →x= 0,12 và y= 0,04

Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn khan chứa 0,12 mol H₂PO₄^- và 0,04 mol HPO₄^2- ; 0,08 mol Na⁺ và 0,06 mol Ba²⁺ → m_{chất rắn khan}= 0,12. 97+ 0,04.96+ 0,08.23 + 0,06.137=25,54 gam