Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl 1,04M và H2SO4 0,28Mthu được dung dịch X và khí H2Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1Mvào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Đáp án B

Xét NaOH +X

 tạo 0,52 mol NaCl và 0,14 mol Na2SO4 và dư 0,05 mol Na+ 

Ghép với AlO2- ⇒tạo 0,05 mol NaAlO2

Đặt nAl=x; nMg=y

Giải hệ có:  

TH1: BaSO4 đạt cực đại

⇒nBa(OH)2=nSO4=0,14 mol

⇒nKOH=0,14.8=1,12 mol 

Ghép tương tự NaOH, ta thấy Ba2+,K+,SO42-,Cl- còn dư 0,6 mol điện tích

Ghép với AlO2-⇒ghép được 0,15 mol

⇒vẫn chưa đủ ⇒ còn OH- dư

Rắn gồm 0,14 mol BaSO4; 0,15 mol MgO⇒ m_rắn =38,62g

TH2: Al(OH)3 đạt cực đại

⇒ các ion trong dung dịch gồm Ba2+,K+,SO42-,Cl-

(ta đang giả sử Ba2+, SO42- cùng tồn tại trong cùng 1 dung dịch)

Đặt nBa2+=a⇒nK+=8a

Bảo toàn điện tích:

nBaSO4=nBa2+=0,08 mol

⇒m_rắn tối đa =38,62 (g)