Điện phân dung dịch chứa Cu(NO₃)₂, CuSO₄ và NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 5A hiệu suất 100%. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:Thời gian điện phân (giây)tt + 21232tTổng số mol khí ở hai điện cựcaa + 0,05517a/9Số mol Cu ở catotbb + 0,035b + 0,035Giá trị của t là

Chọn B.

Trong khoảng thời gian 2123 (s) (trao đổi 0,11 mol electron) thì tại cực âm thoát ra 0,035 mol Cu, bảo toàn electron →nH2=0,02

→0,055 mol khí gồm H20,02,Cl2x mol và O2y mol.

→x+y+0,02=0,055 và 2x+4y=0,11

→x=0,015 và y=0,02

Trong khoảng thời gian từ t+2123→2t chỉ là điện phân H₂O nên phần khí tăng thêm là 17a9−a+0,055=8a9−0,055 chỉ bao gồm O₂ và H₂. Do nH2=2nO2 nên:

nO2=8a27−0,0553

Như vậy trong thời gian từ t→2t thì tại cực dương có:

nCl2=0,015

nO2=8a27−0,0553+0,02

Bảo toàn electron cho cực dương ở 2 khoảng thời gian 0→t và t→2t.

2a=0,015.2+48a27−0,0553+0,02

→a=0,045

Do a=It2F→t=1737s