Hỗn hợp X gồm metan, propan, etilen, buten có tổng số mol là 0,57 mol và tổng khối lượng là m gam. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 54,88 lít O₂ (đktc). Mặt khác cho m gam X qua dung dịch Br₂ dư thì thấy số mol Br₂ phản ứng là 0,35 mol (biết nguyên tử khối H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80). Giá trị của m là

 Đáp án D

Phương pháp giải: Hỗn hợp X gồm ankan và anken.

* Tác dụng với Br₂: nBr2=nanken→nankan* Đốt X:

- Đặt số mol CO₂ là x và số mol của H₂O là y (mol)

Ta có: nBr2=nanken→nankan (1)

Bảo toàn nguyên tố O ⟹ 2nO2=2nCO2+nH2O (2)

Giải hệ (1) (2) tìm được x, y.

- Áp dụng bảo toàn nguyên tố tính được số mol C, H trong X ⟹ m_X = m_C + m_H.

Giải chi tiết: Hỗn hợp gồm ankan và anken.

* Tác dụng với Br₂: nBr2=nanken=0,35mol→nankan=0,57−0,35=0,22mol

* Đốt X: Đặt số mol CO₂ là x và số mol của H₂O là y (mol)

Ta có: nH2O−nCO2=nankan

→ y - x = 0,22 (1)

Bảo toàn nguyên tố O → 2nO2=2nCO2+nH2O

→ 2.2,45 = 2x + y

→ 2x + y = 4,9 (2)

Từ (1) (2) → x = 1,56 và y = 1,78

Bảo toàn nguyên tố C → n_C(X) = n_CO2 = 1,56 mol

Bảo toàn nguyên tố H → n_H(X) = 2.n_H2O = 3,56 mol

Vậy m = m_C + m_H = 1,56.12 + 3,56.1 = 22,28 gam.