Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Lấy cùng một lượng KCIO, và KMNO, để điều chế oxi. Chất nào tạo ra nhiều khí O, hơn. Viết phương trình phản ứng và giải thích

----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
Lấy cùng một lượng KCIO, và KMNO, để điều chế oxi. Chất nào tạo ra nhiều khí O, hơn.
a) Viết phương trình phản ứng và giải thích.
b) Nếu điều chế dùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn? Biết rằng giá KMNO, là
30.000 đ/kg và KCIO, là 96.000 đ/kg.
Bài 6.
2 trả lời
Hỏi chi tiết
185
0
0
Qie Qie
25/02/2022 11:07:44
+5đ tặng

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
0
0
Nguyễn Thanh
25/02/2022 11:21:34
+4đ tặng

giả sử cùng lấy 100g KClO3 và KMnO4 

nKClO3 = 100/122,5=40/49 mol

nKMnO4=100/158=50/79 mol

2KClO3 t°,xt--> 2KCl + 3O2

2                      :2         :3

40/49 -->        40/49--> 60/49 (mol)

2KMnO4 t°--> K2MnO4 + MnO2 + O2

2               :       1             :   1      :   1

50/79     --> 25/79      --> 25/79 --> 25/79 (mol)

Dùng 100g KClO3 tạo được 60/49 mol O2

Dùng 100g KMnO4 tạo được 25/79 mol O2

vậy dùng 1 lượng bằng nhau KClO3 và KMnO4 thì KClO3 tạo được nhiều O2 hơn ( 60/49>25/79)

b) gọi số mol O2 là x

Thể tích O2 điều chế là x.k ( k là điều kiện chất khí)

VO2(KClO3)=VO2(KMnO4)=x.k

=> nO2(KClO3)=nO2(KMnO4)

2KClO3 t°,xt--> 2KCl + 3O2

2                      :2         :3

2/3x -->        2/3x--> x (mol)

2KMnO4 t°--> K2MnO4 + MnO2 + O2

2               :       1             :   1      :   12x     --> x      --> x --> x (mol) (g)

mKMnO4=2x.158=316x (g)

mKClO3= 2/3x.122,5≈ 81,667x (g)

số tiền mua KMnO4 là

316x (g)= 0,316x kg

0,316x.30000= 9480x (đồng)

tiền mua KClO3 là 

81,667x (g) = 0,081667x (kg)

0,081667x. 96000=7840,032x (đồng)

mua KClO3 kinh tế hơn vì (7840,032x < 9480x)

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư