BÀI 1:

2Al+6HCl=>2AgCl3+3H2

a) Số mol H2 thu được:

       nH2=1,12/22,4=0,05 mol

    Số mol Al tham gia phản ứng:

       nAl=0,05.2/3=1/30 mol

    Số gam Al tham gia phản ứng:

       mAl=27.1/30=0,9 g

b) HCl dư vì 2>0,5.2

=> mHCl dư = 2-0,5.2.36,5=3,65 g
2.

PTHH

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

 0,45      0,3              0,1              0,3

nAl= 8,1/27= 0,3(mol) 

nH2SO4= 29,4/98=0,3 (mol)

So sánh số mol của Al và H2SO4

                             0,3/2   > 0,3/3

a) => Al tác dụng dư; H2SO4 tác dụng hết

b) VH2= 0,3 x 22,4= 6,72(l)

Chất còn lại ở trong cốc là Al dư và Al2(SO4)3

c)

nAl dư= 0,45 - 0,3= 0,15 mol

=> mAl dư= 0,15 x 27= 4,05 (g)

mAl2(SO4)3= 0,1 x 342=34,2 (g)

1/
nHCl=0,2(mol)

nH2= 1,12/22,4=0,05(mol)

a) PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2AlCl3 + 3 H2

b) Ta có: 0,2/6 > 0,05/3

=> H2 hết, HCl dư, tính theo nH2

nHCl(dư)= 0,2 - 6/3 . 0,05=0,1(mol)

=> mHCl(dư)=36,5.0,1=3,65(g)

c) nAlCl3= 2/3. 0,05=1/30(mol)

=> mAlCl3= 1/30. 133,5=4,45(g