ta có phương trình ION thu gọn cho phản ứng trên là:

Mg + 2H+  → Mg2+ + H2 .

 Theo giả thiết để trung hòa lượng NaOH dư cần 100 ml dd HCl 1M,

OH- dư  + H+ → H2 O.

Do đó ta có số mol OH- dư  = 0,1 mol nên số mol NaOH đã dùng là : 0,6 – 0,1 = 0,5 mol.

Tiếp theo ta giả sử hỗn hợp kim loại không phản ứng hết với các dung dịch axit loãng, nên ta suy ra hỗn hợp các axit đã phản ứng hết.

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg, Fe tham gia phản ứng.

Do hỗn hợp kim loại phản ứng chưa hết nên ta có: 24a + 56b < 5,44 (1).

Dung dịch A tác dụng với NaOH, ta có phương trình ION thu gọn là:

Mg2+ + 2OH-→  Mg(OH)2

amol    2amol

 Fe2+ +  2OH-→  Fe(OH)2

bmol     2bmol

ta suy ra số mol OH- = 2a + 2b = 0,5 mol ó a + b = 0,25 (2). ( 0 < a, b < 0,25),

ta có a = 0,25 – b, thay vào (1) ta được 24( 0,25 – b ) + 56b < 5,44 ↔ 32b < 5,44 – 6 ↔

b < -0,0175 loại so với  điều kiện b > 0. Điều đó có nghĩa là điều giả sử hh kim loại không phản ứng là sai. Do đó hh kim loại đã pư hết. ( đpcm).