Bài 1: Ta có thể giải bài toán này bằng cách giả sử một lượng chất A bất kỳ có khối lượng 100g, sau đó tính được số mol của từng nguyên tố trong chất đó.

• Số mol của C: 30g/(12 g/mol) = 2.5 mol
• Số mol của H: 5g/(1 g/mol) = 5 mol
• Số mol của O: 65g/(16 g/mol) = 4.0625 mol

Tỷ lệ mol của C, H, O trong chất A lần lượt là 2.5:5:4.0625 = 5:10:8.125

Ta thấy được rằng tỷ lệ giữa số mol của C, H, O là 5:10:8.125 = 1:2:1.625. Để đơn giản hóa, ta chia các tỷ lệ mol cho tỷ số nhỏ nhất là 1 để được tỷ lệ 1:2:1.625/1 = 1:2:1.625.

Từ đó, ta suy ra được công thức phân tử của chất A: C2H5O1.625 (sau đó làm tròn số).

Bài 2: Gọi số mol của Cu trong hỗn hợp X là x, số mol của Fe là 3x (theo tỷ lệ mol của Cu và Fe trong hỗn hợp X).

Ta có:

• Khối lượng của Cu là x * 63.55 g/mol
• Khối lượng của Fe là 3x * 55.85 g/mol

Tổng khối lượng của hỗn hợp X là:

x * 63.55 g/mol + 3x * 55.85 g/mol = (x * 63.55 + 3x * 55.85) g

Bằng cách sử dụng tỷ lệ mol của Cu và Fe, ta tính được số mol của HNO3 đã phản ứng với Cu và Fe trong hỗn hợp X:

Số mol HNO3 = số mol Cu + số mol Fe = x + 3x = 4x

Theo đó, ta suy ra phương trình phản ứng giữa hỗn hợp X và HNO3:

Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O

Dựa vào phương trình trên, ta tính được số mol NO sinh ra:

Số mol NO = 7.84/22.4 = 0.35 mol

Vậy theo phương trình phản ứng, ta có:

Số mol Cu = 0.5 mol Số mol Fe = 0.75 mol

Từ đó tính được khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là:

0.5 mol * 63.55 g/mol = 31.775 g