A)
CÓ 13,44L khí thì ta có thể tính được tổng số mol của metan và etilen: V (hỗn hợp chất khí ) chia 22,4 = 0,6 mol
Có 6,4 gam Br2 phản ứng => số mol Br2 phản ứng là 6,4 / 80x2 = 0,04 mol
do chỉ có etilen phản ứng với Br2 ( metan là CH4 không phản ứng được với Br2, kiến thức này sẽ được giải thích ở cấp 3) nên 0,04 mol của Br2 phản ứng là của etilen
ta có phương trình phản ứng: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 ( phản ứng theo tỉ lệ 1:1 )
=> n C2H4 = 0,04 mol
mà tổng số mol của hợp chất khí là 0,6 mol nên suy ra số mol của Metan là 0,6-0,04=0,56 mol
từ đó ta suy ra được tỉ lệ thể tích của từng chất trong hợp chất
%Metan = (0,56/0,6).100% = 93,333%
%Etilen = 100% - %Metan = 6,667%
B) CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (1)
     C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O (2)
Từ 1 => n CO2 (1) = 0,56 mol
Từ (2) => n CO2 (2) = 0,08 mol
tổng số mol CO2 sinh ra là: 0,56+0,08=0,64 mol
V CO2 = 0,64 x 22,4 = 14,336 L