Ta có phương trình phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn kim loại R như sau: R + O2 -> RO2
    Mặt khác, phản ứng phân hủy KMnO4 tạo ra O2 theo tỉ lệ 2:5 (2 mol KMnO4 phân hủy tạo ra 5 mol O2): 2KMnO4 -> K2O + 2MnO2 + 3O2
    Theo đó, nếu phân hủy 5,53 gam KMnO4 thì sẽ thu được: 5,53 g KMnO4 x 3 mol O2/2 mol KMnO4 x 32 g/mol = 83,56 g O2
    Vậy để đốt cháy hoàn toàn 0,0672 gam kim loại R cần 80% lượng O2 này, tức là: 0,0672 g R x 1 mol R/2 g x 1 mol O2/1 mol R x 32 g/mol x 0,8 = 0,8576 g O2
    Vì tỷ lệ giữa khối lượng O2 và khối lượng kim loại R là 1:2 nên khối lượng kim loại R cần để đốt cháy hoàn toàn là: 0,8576 g O2 x 2 g R/1 mol O2 = 1,7152 g R
    Dựa vào bảng tuần hoàn, ta thấy kim loại có hóa trị 2 và khối lượng mol là gần bằng 1,7152 g là Magnesium (Mg). Vậy kim loại R là Magnesium.