• Khối lượng Al: 0.5 g
• Thể tích dung dịch NaOH: 100 ml
• Điều kiện tiêu chuẩn (đktc): 0oC, 1 atm

Giải: Bước 1: Tính số mol Al:

• MAl = 27 g/mol
• nAl = m/MAl = 0.5/27 = 0.0185 mol

Bước 2: Tính số mol NaOH:

• VNaOH = 100/1000 = 0.1 L
• [NaOH] = 0.1/V = 1 M
• nNaOH = [NaOH] x V = 1 x 0.1 = 0.1 mol

Bước 3: Xác định chất dư: Theo phản ứng, 2 mol NaOH cần để phản ứng với 2 mol Al để tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, chỉ cần 0.00925 mol NaOH để tạo ra 0.00925 mol H2 từ 0.0185 mol Al.

Số mol NaOH còn lại trong dung dịch: nNaOH_conlai = nNaOH - 0.00925 = 0.09075 mol

Bước 4: Tính nồng độ mol của NaOH:

• V dung dịch sau phản ứng: 100 + 22.4 = 122.4 ml = 0.1224 L
• [NaOH]_sau = nNaOH_conlai/V = 0.09075/0.1224 = 0.741 M

Vậy, nồng độ mol của dung dịch NaOH là 0.741 M.