Để giải bài toán này, ta cần lập các phương trình phản ứng và sử dụng các định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn điện tích để tính toán các thông số cần thiết.

Phương trình phản ứng giữa hỗn hợp A và dung dịch brom:

C2H6 + Br2 → C2H5Br + HBr C3H6 + Br2 → C3H5Br + HBr

Ta thấy rằng cả hai phản ứng trên đều cho sản phẩm là bromua etyli (C2H5Br) và bromua propyli (C3H5Br), đồng thời tạo ra axit bromhidric (HBr). Vì vậy, ta có thể giả sử rằng tỷ lệ thể tích giữa C2H6 và C3H6 trong hỗn hợp A là không đổi trước và sau phản ứng.

a) Tính thành phần phần trăm về thể tích mỗi chất trong A:

Ta biết rằng thể tích dung dịch ban đầu là 6,72 l. Giả sử thể tích của C2H6 là x l, thì thể tích của C3H6 sẽ là (6.72 - x) l.

Theo phương trình phản ứng, mỗi phân tử C2H6 hoặc C3H6 sẽ tương ứng với một phân tử Br2. Vì vậy, dung dịch Br2 cần dùng để phản ứng với hỗn hợp A sẽ là:

n(Br2) = n(C2H6) + n(C3H6)

Với n là số mol.

Ta có thể tính được số mol của Br2 bằng cách dùng khối lượng của dung dịch Br2 và khối lượng riêng của dung dịch (1.45 g/ml):

V(Br2) = 300 ml + 6.3 g / 1.45 g/ml = 304.34 ml

n(Br2) = V(Br2) / V0(Br2) = 304.34 ml / 22.4 L/mol = 0.0136 mol

Do đó:

n(C2H6) + n(C3H6) = 0.0136 mol

Ta biết rằng mỗi phân tử C2H6 hoặc C3H6 tương ứng với một phân tử sản phẩm bromua. Vì vậy, số mol của sản phẩm bromua sẽ bằng số mol của C2H6 hoặc C3H6. Ta có thể tính được số mol của sản phẩm bromua bằng cách dùng khối lượng của dung dịch Br2 và khối lượng riêng của dung dịch, cộng thêm khối lượng riêng của sản phẩm bromua (1.46 g/ml):

V(C2H5Br) = 6.3 g / 1.