C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử khí Ethylene cần 3 phân tử khí oxi để hoàn toàn đốt cháy và tạo thành 2 phân tử CO2. Vậy để tính được số mol khí Ethylene cần dùng, ta cần biết số mol khí oxi cần dùng trước. Ta có:

• Thể tích khí Ethylene ở đktc: 3,36 lít
• Thể tích khí oxi ở đktc cần dùng: V = 3 × 3,36 = 10,08 lít (theo tỉ lệ 3:1 với Ethylene)
• Số mol khí oxi cần dùng: n(O2) = V/Vm = 10,08/22,4 = 0,45 mol (Vm là thể tích một mol khí ở đktc)

a. Khối lượng CO2 tạo thành:

Theo phương trình phản ứng trên, ta thấy rằng 1 mol khí Ethylene sẽ tạo thành 2 mol khí CO2. Vậy số mol CO2 tạo thành trong quá trình đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít khí Ethylene là:

n(CO2) = 2 × n(C2H4) = 2 × (3,36/22,4) = 0,3 mol

Khối lượng CO2 tạo thành:

m(CO2) = n(CO2) × M(CO2) = 0,3 × 44 = 13,2 g

Vậy khối lượng CO2 tạo thành là 13,2 g.

b. Thể tích oxi và khối lượng oxi:

Theo tính toán ở trên, ta biết số mol khí oxi cần dùng là 0,45 mol. Vậy khối lượng oxi cần dùng là:

m(O2) = n(O2) × M(O2) = 0,45 × 32 = 14,4 g

Thể tích khí oxi cần dùng (ở đktc) là:

V(O2) = n(O2) × Vm = 0,45 × 22,4 = 10,08 lít

Vậy thể tích oxi cần dùng là 10,08 lít, khối lượng oxi cần dùng là 14,4 g.