Phương trình hóa học :

CH4 + O2 → CO2 + 2H2O

16kg → 64kg → 44kg

40kg → x → y

Vậy khối lượng CO2 tạo ra là: 44.40/16 = 110kg

O2 cần dùng là: 64.40/16 = 160kg

Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol metan (CH4), ta cần 2 mol khí O2 (Oxygen) và sẽ tạo ra 1 mol khí CO2 (Carbon dioxide) và 2 mol H2O (water):

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Với khối lượng mol của mỗi chất là:

• CH4: 16 g/mol
• O2: 32 g/mol
• CO2: 44 g/mol

Suy ra để đốt cháy hoàn toàn 30 kg (30,000 g) CH4 cần sử dụng:

• 30,000 g CH4 / 16 g/mol = 1,875 mol CH4
• 1,875 mol CH4 x 2 mol O2/mol CH4 = 3,750 mol O2
• Sử dụng 3,750 mol O2 / 2 = 1,875 mol O2
• 1,875 mol CH4 x 1 mol CO2/mol CH4 = 1,875 mol CO2

Vậy khối lượng khí CO2 tạo ra khi đốt cháy hoàn toàn 30 kg khí CH4 là:

• 1,875 mol CO2 x 44 g/mol = 82,500 g = 82.5 kg

Và khối lượng khí O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 30 kg khí CH4 là:

• 1,875 mol O2 x 32 g/mol = 60,000 g = 60 kg