Nghiên cứu ảnh hưởng của các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng phản ứng, năm 1884 Le Chatelier đã đưa ra nguyên lí chuyển dịch cân bằng:

Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các thông số trạng thái (các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học) của hệ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự thay đổi đó.

Ví dụ:   2SO2(k)  + O2(k)   <=>   2SO3(k)      ∆H = -47,06 Kcal/mol

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt, tức là phản ứng nghịch. Khi giảm nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt, tức là phản ứng thuận.

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (chiều thuận). Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí (chiều thuận).

* Lưu ý:

- Những hệ có thể tích không đổi, nguyên lí Le Chatelier mới được áp dụng chặt chẽ.

- Chỉ có thay đổi nhiệt độ mới làm giá trị của hằng số cân bằng thay đổi.

- Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.