Để giải bài toán này, ta cần biết được phản ứng xảy ra giữa hỗn hợp kim loại Al và Na với nước:

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Từ đó, ta có thể tính được số mol của Al và Na cần để phản ứng hết với nước.

• Với Al: theo tỉ lệ hỗn hợp, số mol Al ban đầu = (3/5) số mol hỗn hợp Al-Na = (3/5) x (6.72/22.4) = 0.9 mol Al

• Với Na: số mol Na ban đầu = (2/5) số mol hỗn hợp Al-Na = (2/5) x (6.72/22.4) = 0.48 mol Na

Do phản ứng giải phóng ra 3 mol H2 từ 2 mol Na, nên số mol H2 ban đầu = (3/2) x số mol Na ban đầu = 0.72 mol H2.

Giờ ta tính được tỉ lệ phần trăm mối của từng kim loại trong hỗn hợp như sau:

• Phần trăm mối Al = (khối lượng Al / khối lượng hỗn hợp) x 100% = (0.9 x 27) / ((0.9 x 27) + (0.48 x 23)) x 100% = 65.38%

• Phần trăm mối Na = (khối lượng Na / khối lượng hỗn hợp) x 100% = (0.48 x 23) / ((0.9 x 27) + (0.48 x 23)) x 100% = 34.62%

Vậy, thành phần phần trăm mối của Al và Na trong hỗn hợp đã cho lần lượt là 65.38% và 34.62%.