Để giải bài này, ta cần biết phương trình hoá học của phản ứng giữa Zn và CH3COOH:

Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H2

Theo đó, 13 gam Zn sẽ tạo ra 1/2 x 13 = 6.5 mol H2.

a) Thể tích khí H2 thoát ra (đktc) là:

V(H2) = n(H2) x VĐKTC

Với n(H2) = 6.5 mol và VĐKTC = 22.4 L/mol, ta có:

V(H2) = 6.5 x 22.4 = 145.6 L

Vậy thể tích khí H2 thoát ra là 145.6 L.

b) Khối lượng dd CH3COOH phản ứng là:

M(CH3COOH) = n(CH3COOH) x M(Mr) = c x V x M(Mr)

Với c = 10% = 0.1, V = m/VĐK = 13/1.05 = 12.38 L (với khối lượng riêng của CH3COOH là 1.05 g/mL), M(Mr) = 60 g/mol (khối lượng phân tử của CH3COOH).

Ta có:

M(CH3COOH) = 0.1 x 12.38 x 60 = 74.28 g

Vậy khối lượng dd CH3COOH phản ứng là 74.28 g.

c) Sau phản ứng, muối Zn(CH3COO)2 sẽ hòa tan trong dung dịch. Do đó, nồng độ phần trăm của dung dịch muối thừa sẽ giảm so với ban đầu.

Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thừa, ta cần biết khối lượng muối được tạo ra sau phản ứng. Theo phương trình hoá học trên, 13 gam Zn tạo ra 183 g muối Zn(CH3COO)2.

Sau phản ứng, số mol muối Zn(CH3COO)2 được tạo ra là:

n(Zn(CH3COO)2) = n(Zn) = m/Zn = 13/65 = 0.2 mol

Khối lượng muối Zn(CH3COO)2 trong dung dịch là:

m(Zn(CH3COO)2) = n(Zn(CH3COO)2) x M(Mr) = 0.2 x 183 = 36.6 g

Vậy khối lượng muối thừa được tính bằng hiệu của khối lượng dd trước và khối lượng muối đã tạo ra sau phản ứng:

m(muối thừa) = 74.28 - 36.6 = 37.68 g

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối thừa là:

% = (m(muối thừa)/m(dd ban đầu)) x 100%

% = (37.68/74.28) x 100% = 50.7%

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch muối thừa sau phản ứng là 50.7%.