Bài này có thể giải quyết bằng phương pháp tính toán số mol của H2SO4 trong dung dịch, rồi tìm ra số mol kim loại M cần để tác dụng hoàn toàn với nó.

Theo đề bài, dung dịch chứa 12,25% H2SO4. Vì khối lượng riêng của dung dịch là 1 g/mL (loãng), ta có thể tính được nồng độ mol của H2SO4 trong dung dịch như sau:

• Khối lượng dung dịch: 3g / 1g/mL = 3 mL
• Nồng độ mol của H2SO4: 12,25% * 3 mL * 1 mol/98 g = 0,1125 mol

Số mol của kim loại M cần để tác dụng vừa đủ với H2SO4 có thể tính bằng phương trình phản ứng giữa kim loại và axit sulfuric:

M + H2SO4 → MSO4 + H2↑

Theo đó, mỗi phân tử kim loại M sẽ tác dụng với một phân tử axit H2SO4, tức số mol của kim loại M cần tìm sẽ bằng số mol H2SO4 đã tính ở trên. Vậy:

• Số mol kim loại M cần tìm: 0,1125 mol

Để xác định kim loại M, ta cần biết thêm về khối lượng riêng hay thể tích mol của nó trong dung dịch. Nếu giả sử kim loại M có khối lượng riêng 7,9 g/mL (tương đương với thể tích mol 0,63 mL/mol), thì khối lượng của M sẽ là:

• Khối lượng kim loại M: 0,1125 mol * 7,9 g/mL = 0,889 g

Vậy, nếu kim loại M có khối lượng 0,889g và tác dụng với dung dịch H2SO4 chứa 12,25% H2SO4 loãng, thì nó sẽ tác dụng hoàn toàn với dung dịch này.