a. Viết PTHH:

Al + HCl → AlCl3 + H2

b. Để tính chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng của chất đó, ta sử dụng phương trình bằng số mol:

• Số mol HCl = khối lượng HCl / khối lượng mol HCl = 10,95 g / (1g/mol + 35,5g/mol) = 0,306 mol
• Theo phương trình phản ứng, 1 mol Al tác dụng với 3 mol HCl để sinh ra 1 mol H2. Do đó, số mol HCl cần thiết cho 10,8 g Al là: n(HCl) = n(Al) x 3 = 10,8g / (27 g/mol) x 3 = 0,4 mol.
• Vậy, số mol HCl dư sau phản ứng là: n(HCl dư) = 0,4 mol – 0,306 mol = 0,094 mol.
• Khối lượng của chất đó là: m = n x M = 0,094 mol x (1g/mol + 35,5g/mol) = 3,34 g.

Vậy, chất còn dư sau phản ứng là HCl và khối lượng của chất đó là 3,34 g.

c. Để tính thể tích khi khí H2 thoát ra, ta sử dụng công thức PV = nRT. Trong đó, P là áp suất của khí (ở đktc = 1 atm), V là thể tích khí cần tìm, n là số mol H2 thoát ra (đã tính được ở trên), R là hằng số khí lý tưởng và T là nhiệt độ (ở đktc = 273 K).

• Số mol H2 = số mol Al = 10,8 g / (27 g/mol) = 0,4 mol.
• Áp suất của khí ở đktc là P = 1 atm
• Hằng số khí lý tưởng R = 0,0821 L.atm/K.mol
• Nhiệt độ ở đktc là T = 273 K

Áp dụng công thức PV = nRT, ta có:

V = nRT/P = 0,4 mol x 0,0821 L.atm/K.mol x 273 K / 1 atm = 8,92 L (lít)

Vậy, thể tích khi thoát ra của khí H2 là 8,92 L.