Theo bài ra ta có:
Số mol của Ca(OH)2 = 3,7/74 = 0,05 mol
Số mol của CaCO3 = 4/100 = 0,04 mol
Phương trình hóa học
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Nếu CO2 không dư:
Ta có số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,04 mol
Vậy V(đktc) = 0,04 . 22,4 = 0,896 lít
Nếu CO2 dư:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,05 →0,05 mol → 0,05
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2
0,01 (0,05 - 0,04) mol
Vậy tổng số mol CO2 đã tham gia phản ứng là: 0,05 + 0,01 = 0,06 mol
V(đktc) = 22,4 * 0,06 = 1,344 lít