Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Theo đề bài, dung dịch Ca(OH)2 trong dư nên chỉ có khí CO2 và CO tác dụng với dung dịch này để tạo thành kết tủa. Từ đó, ta có thể tính được số mol của khí CO2 và khí CO trong hỗn hợp.

Gọi số mol khí CO và khí CO2 lần lượt là nCO và nCO2, thì ta có hệ phương trình sau:

nCO2 + nCO = V/Vm

nCO2 + nCO = 5,6/24,45 = 0,229

Số mol kết tủa CaCO3 được sinh ra bằng số mol khí CO2 hoặc khí CO tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, do tỉ lệ phản ứng giữa hai khí này với Ca(OH)2 là 1:1.

Theo đó, số mol CaCO3 tạo thành là:

n(CaCO3) = nCO2 = 0,229 mol

Khối lượng của kết tủa CaCO3 tạo thành được tính bằng khối lượng riêng của CaCO3 nhân với số mol CaCO3, tức là:

m(CaCO3) = n(CaCO3) x MM(CaCO3)

Ta có MM(CaCO3) = 40 + 12 + (16x3) = 100 (g/mol)

Vậy, ta có:

m(CaCO3) = 0,229 x 100 = 22,9 g