Hợp chất A có thành phần phần trăm theo khối lượng là 70% Fe và 30% O. Để tìm công thức hóa học của hợp chất này, ta cần tính số mol của mỗi nguyên tố trong một mẫu hợp chất có khối lượng xác định.

Giả sử ta có 100 gam hợp chất A, vậy số mol Fe trong hợp chất là (70 g) / (55.85 g/mol) ≈ 1.25 mol và số mol O là (30 g) / (16 g/mol) = 1.875 mol.

Tỉ lệ mol giữa Fe và O trong hợp chất A là 1.25 : 1.875 = 2 : 3, vậy công thức hóa học của hợp chất A là Fe2O3.

Khối lượng phân tử của A là gấp 5 lần khối lượng phân tử khí oxygen (O2), tức là M(A) = 5M(O2) = 5 * 32 = 160 g/mol. Điều này phù hợp với công thức hóa học Fe2O3 vừa tìm được, vì khối lượng phân tử của Fe2O3 cũng bằng 160 g/mol.

Vậy công thức hóa học của hợp chất A là Fe2O3.