a) Ta cần tìm số mol Mg bằng công thức: n(Mg) = m/M = 3,84/24,31 = 0,158 mol Theo phương trình phản ứng: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Ta thấy rằng mỗi 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2, do đó số mol H2 cũng là 0,158 mol. Áp dụng định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22,414 lit, vậy thể tích khí H2 thoát ra là: V(H2) = n(H2) x 22,414 = 0,158 x 22,414 = 3,54 lit (đáp án a)

b) Trong phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol MgCl2. Khối lượng mol của MgCl2 là 95,21 g/mol. Vậy khối lượng muối trong dung dịch là: m(MgCl2) = n(MgCl2) x M(MgCl2) = n(Mg) x M(MgCl2) = 0,158 x 95,21 = 15,06 g (đáp án b)

c) Tính số mol HCl cần dùng từ thể tích dung dịch và nồng độ: n(HCl) = V x c = 18,25/100 x 1000 x 0,1825 = 3,31875 mol Từ đó, khối lượng dung dịch HCl đã dùng là: m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 3,31875 x 36,46 = 120,99 g