3, Khi kali tác dụng với nước sẽ tạo ra dung dịch kali hidroxit và khí hidro. Phương trình phản ứng có thể viết là: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2.

a. Tính thể tích H2 thoát ra (đktc):

• Khối lượng mol của Kali: n(K) = m(K) / M(K) = 23.4 / 39 = 0.6 mol
• Số mol khí H2 thoát ra: n(H2) = 0.6 / 2 = 0.3 mol
• Thể tích khí H2 thoát ra (đktc): V(H2) = n(H2) * 22.4 = 0.3 * 22.4 = 6.72 (lít)

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được:

• Khối lượng dung dịch thu được: m(dung dịch) = m(KOH) + m(H2O) = n(KOH) * M(KOH) + m(H2O) = n(K) * M(KOH) + m(H2O) = 0.6 * 56 + 117.2 = 150.8 g
• Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được: C% = m(KOH) / m(dung dịch) * 100% = (n(KOH) * M(KOH)) / m(dung dịch) * 100% = (n(K) * M(KOH)) / m(dung dịch) * 100% = (0.6 * 56) / 150.8 * 100% ≈ 22.3%

4, Phản ứng giữa kim loại kẽm và axit clohydric có thể được viết như sau: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
a. Từ phương trình trên ta có thể thấy 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2.
Số mol Zn = 32.5/ 65 = 0.5 mol.
Vậy thể tích khí H2 thu được là 0.5 mol x 22.4 l/mol = 11.2 l (đktc).
b. Số mol ZnCl2 tạo ra cũng bằng số mol Zn = 0.5 mol. Vậy khối lượng muối thu được là 0.5 mol x 136 g/mol = 68 g.
c. Khối lượng dung dịch thu được là 128.5 g + 68 g = 196.5 g, trong đó khối lượng muối chiếm 68 g nên nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là (68/196.5) x100% = 34.6%.