Phương trình hóa học cân bằng cho phản ứng này là: MgCO3 + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2O + CO2.

a. Từ phương trình hóa học cân bằng, chúng ta có thể thấy rằng 1 mol MgCO3 phản ứng với 2 mol CH3COOH để tạo ra 1 mol khí CO2. Khối lượng mol của MgCO3 là 84,31 g/mol. Vì vậy, 42 g MgCO3 tương đương với 0,5 mol. Do đó, 0,5 mol khí CO2 sẽ được sản xuất trong phản ứng này. Tại nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn (STP), 1 mol bất kỳ khí nào chiếm một thể tích là 22,4 L. Vì vậy, thể tích khí CO2 sản xuất trong phản ứng này tại STP là 0,5 x 22,4 L = 11,2 L.

b. Từ phương trình hóa học cân bằng, chúng ta có thể thấy rằng 1 mol MgCO3 phản ứng với 2 mol CH3COOH. Vì chúng ta có 0,5 mol MgCO3, nó sẽ phản ứng với 1 mol CH3COOH. Nồng độ dung dịch CH3COOH được cho là 2M, có nghĩa là có 2 mol CH3COOH trong mỗi lít dung dịch. Vì vậy, thể tích dung dịch CH3COOH cần thiết cho phản ứng này là (1 mol) / (2 mol/L) = 0,5 L hoặc 500 mL.

c. Để trung hòa lượng axit axetic còn lại trong dung dịch bằng dd NaOH, ta cần biết số mol axit axetic còn lại trong dung dịch sau khi phản ứng hết với MgCO3. Vì chúng ta bắt đầu với dung dịch 2M và đã sử dụng hết 0,5 L trong phản ứng với MgCO3 nên vẫn còn (2M x (1L - 0,5L)) = 1 mol CH3COOH trong dung dịch.

Phương trình hóa học đã cân bằng của phản ứng trung hòa giữa CH3COOH và NaOH là: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.

Từ phương trình này, chúng ta có thể thấy rằng 1 mol CH3COOH phản ứng với 1 mol NaOH để tạo ra 1 mol natri axetat (CH3COONa). Vì trong dung dịch còn 1 mol CH3COOH nên cần thêm 1 mol NaOH để trung hòa hoàn toàn.

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng cho phản ứng này là 300 mL. Giả sử nồng độ của dung dịch NaOH là x M. Khi đó, số mol NaOH trong thể tích này là (x M x 0,3 L) = 0,3x mol.

Vì cần thêm đúng 1 mol NaOH để trung hòa hoàn toàn lượng axit axetic còn lại trong dung dịch nên ta có thể lập phương trình để giải cho x: 0,3x = 1 x = 10/3 M

Vậy nồng độ dung dịch NaOH cần dùng để trung hòa hoàn toàn lượng axit axetic còn lại trong dung dịch là 10/3M.