a/ Viết phương trình hoá học xảy ra:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Với phương trình trên, 1 mol NaOH phản ứng với 1 mol HCl. Do đó, số mol HCl trong dung dịch X là:

n(HCl) = 2 * 0.2 = 0.4 (mol)

Theo đề bài, hỗn hợp X chứa HCl 7,3%. Vậy, khối lượng HCl trong hỗn hợp X là:

m(HCl) = 0.073 * a (g)

Tương tự, số mol CH3COOH trong dung dịch X là:

n(CH3COOH) = 0.06 * a / 60.05 = 0.001 * a (mol)

Theo phương trình trên, 1 mol NaOH phản ứng với 1 mol CH3COOH. Vậy, số mol NaOH cần để trung hòa hết CH3COOH trong dung dịch X là:

n(NaOH) = n(CH3COOH) = 0.001 * a (mol)

Do đó, số mol NaOH phản ứng với HCl trong dung dịch X là:

n(NaOH) = n(HCl) = 0.4 (mol)

Vậy, số mol NaOH cần dùng để trung hòa hết hỗn hợp X là:

n(NaOH) = n(HCl) + n(CH3COOH) = 0.4 + 0.001 * a (mol)

Do đó, số mol NaOH trong dung dịch ban đầu là:

n(NaOH) = 2 * 0.2 = 0.4 (mol)

Vậy, số mol NaOH còn lại sau khi trung hòa hết hỗn hợp X là:

n(NaOH) = n(NaOH ban đầu) - n(NaOH dùng) = 0.4 - (0.4 + 0.001 * a) = -0.001 * a (mol)

Số mol NaOH còn lại phải bằng 0, tức là hỗn hợp X đã được trung hòa hết. Vậy:

-0.001 * a = 0

a = 0

Vậy, khối lượng hỗn hợp X trong dung dịch là 0 g.

b/ Tính phần trăm về khối lượng từng chất trong hỗn hợp X:

Khối lượng HCl trong hỗn hợp X là:

m(HCl) = 0.073 * a = 0 g

Khối lượng CH3COOH trong hỗn hợp X là:

m(CH3COOH) = 0.06 * a / 100 = 0 g

Vậy, phần trăm về khối lượng của H