Để giải bài toán này, ta cần biết các phản ứng hóa học xảy ra giữa natri và nước:
$$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$
a) Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C, 1 atm) chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, để tính thể tích khí H2 thoát ra, ta cần tìm số mol của khí này.

Theo phương trình phản ứng trên, 2 mol Na tạo ra 1 mol H2. Vậy, trong 2,07 gam Na có $2,07/23 = 0,09$ mol Na. Do đó, số mol H2 tạo ra cũng là 0,09 mol.

Vậy thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:
$$V = nRT/P = 0,09 \cdot 22,4 \cdot 273/101,3 \approx 0,22 \text{ lít}$$

b) Theo phương trình phản ứng trên, 2 mol Na tạo ra 2 mol NaOH. Vậy, số mol NaOH tạo ra là 0,18 mol.

Khối lượng NaOH tạo ra là:
$$m = nM = 0,18 \cdot 40 = 7,2 \text{ gam}$$

c) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được, ta cần tính khối lượng của dung dịch này. Theo đề bài, lượng nước đã dùng là 100 gam, vậy khối lượng dung dịch thu được là $100 + 2,07 = 102,07$ gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH là:
$$\text{nồng độ } % = \frac{m_{NaOH}}{m_{dung \space dịch}} \cdot 100% = \frac{7,2}{102,07} \cdot 100% \approx 7,06%$$

Lưu ý: trong quá trình giải bài toán, ta đã giả sử rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và không có sản phẩm phụ. Trong thực tế, các giả định này có thể không được chính xác và sẽ ảnh hưởng đến kết quả tính toán