Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
=>  nZn = 0,3 mol / 2 = 0,15 mol
=> m zncl2=0.15x( 65+35,5x2)=10,65g

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Theo phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol kẽm (Zn) tác dụng với 2 mol axit clohidric (HCl) sẽ tạo thành 1 mol kẽm clorua (ZnCl2). Từ đó, ta có thể xác định tỉ lệ số mol giữa Zn và HCl.

Trong bài toán này, chúng ta biết số mol HCl là 0,3 mol. Do đó, số mol Zn cần để phản ứng hoàn toàn với HCl là nửa số mol HCl:

Số mol Zn = 0,3 mol / 2 = 0,15 mol

Khối lượng ZnCl2 = số mol Zn x khối lượng molar ZnCl2 = 0,15 mol x 136,3 g/mol ≈ 20,45 g

Vậy khối lượng ZnCl2 được tạo thành là khoảng 20,45 g.