Vấn đề đưa ra là có một bình chứa 21,6 kg khí Nitơ ở áp suất 3,85 atm. Nếu khí Nitơ được thay thế hoàn toàn bằng khí cacbonic có cùng khối lượng và cùng nhiệt độ, chúng ta cần tìm áp suất mới.

Để giải quyết vấn đề này, chúng ta có thể sử dụng định luật khí lí tưởng, mà theo đó áp suất của một khí tỷ lệ thuận với số mol, nhiệt độ và hằng số khí. Công thức của định luật khí lí tưởng là:

PV = nRT

Trong đó: P = áp suất V = thể tích n = số mol R = hằng số khí T = nhiệt độ

Trong trường hợp này, chúng ta có thể giả sử thể tích và nhiệt độ không đổi. Do đó, công thức có thể được đơn giản hóa thành:

P₁/n₁ = P₂/n₂

Trong đó: P₁ = áp suất ban đầu của Nitơ n₁ = số mol ban đầu của Nitơ P₂ = áp suất mới của cacbonic (cần tìm) n₂ = số mol của cacbonic (giống với số mol ban đầu của Nitơ)

Vì khối lượng của cacbonic bằng khối lượng của Nitơ, chúng ta có thể giả định rằng số mol của cacbonic sẽ bằng số mol của Nitơ ban đầu. Do đó, n₂ = n₁.

Thay các giá trị vào công thức, chúng ta có:

P₁/n₁ = P₂/n₁

Hai bên công thức đều có n₁, nên chúng ta có thể rút gọn:

P₁ = P₂

Do đó, áp suất mới, P₂, sẽ giống với áp suất ban đầu của Nitơ, P₁, là 3,85 atm.