Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình hóa học và tính toán theo đúng quy trình để tìm ra các giá trị cần thiết. Các bước giải chi tiết như sau:

Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa hỗn hợp Fe và CuO với HCl

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Bước 2: Tính số mol của Fe và CuO trong hỗn hợp ban đầu

Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng riêng của Fe = x / 55.85 (g/mol)
Số mol CuO = khối lượng CuO / khối lượng riêng của CuO = (23.2 - x) / 79.55 (g/mol)

Bước 3: Tính số mol HCl trong dung dịch

Số mol HCl = khối lượng HCl / khối lượng riêng của HCl = 500 / 36.5 (g/mol)

Bước 4: Tính số mol H2 sinh ra trong phản ứng

Theo phương trình hóa học, mỗi mol Fe tác dụng với 2 mol HCl để sinh ra 1 mol H2.
Vậy số mol H2 sinh ra từ Fe là: số mol Fe x 1 x 1/2 = số mol Fe / 2
Tương tự, số mol H2 sinh ra từ CuO là: số mol CuO x 1 x 1/2 = số mol CuO / 2

Bước 5: Tính số mol HCl còn lại sau phản ứng

Số mol HCl còn lại = số mol HCl ban đầu - số mol H2 sinh ra
= 500 / 36.5 - 4.48 / 2 = 121.33 / 36.5 (mol)

Bước 6: Tính % khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu

% khối lượng CuO = khối lượng CuO / khối lượng hỗn hợp x 100%
= (23.2 - x) / 23.2 x 100%

Bước 7: Tính % khối lượng HCl trong dung dịch ban đầu

% khối lượng HCl = khối lượng HCl / khối lượng dung dịch x 100%
= 500 / (500 + 121.33) x 100%

Bước 8: Tính % khối lượng các chất có trong dung dịch A

Theo phương trình hóa học, ta thấy rằng Fe và CuO đã tác dụng hết với HCl, n

1. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
2. CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Từ số mol khí H2 thu được, ta có thể tìm được số mol Fe và CuO đã phản ứng.

a) Tìm %CuO trong hỗn hợp ban đầu:

• Theo phương trình, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol H2, và 1 mol CuO cũng sẽ tạo ra 1 mol H2. Số mol H2 = 4.48/22.4 = 0.2 mol.
• Ta sẽ giả sử rằng toàn bộ H2 đến từ sự phản ứng của Fe với HCl. Như vậy, số mol Fe = 0.2 mol, và khối lượng Fe = 0.2 * 56 = 11.2 g.
• Do hỗn hợp gốc có khối lượng là 23.2g, nên khối lượng CuO = 23.2 - 11.2 = 12g.
• CuO chiếm phần trăm khối lượng trong hỗn hợp ban đầu là (12/23.2)*100% ≈ 51.72%.

b) Tìm C% dung dịch HCL:

• Tổng số mol HCl cần để phản ứng với hỗn hợp Fe và CuO là 0.2 mol (Fe) + 0.2 mol (CuO) = 0.4 mol.
• Khối lượng HCl = 0.4 mol * 36.5 g/mol = 14.6g.
• Vì dung dịch HCl ban đầu có khối lượng 500g, nên C% HCl = (14.6/500)*100% = 2.92%.

c) Tìm C% của các chất có trong dung dịch A:

• Dung dịch A chứa FeCl2 và CuCl2. Khối lượng FeCl2 = 0.2 mol * 126.75 g/mol = 25.35g, và khối lượng CuCl2 = 0.2 mol * 134.45 g/mol = 26.89g.
• Tổng khối lượng các chất trong dung dịch A = khối lượng dung dịch HCl + khối lượng FeCl2 + khối lượng CuCl2 = 500g + 25.35g + 26.89g = 552.24g.
• Vì vậy, C% FeCl2 = (25.35/552.24)100% ≈ 4.59%, C% CuCl2 = (26.89/552.24)*100% ≈ 4.87%.