Ta có phương trình phản ứng:

3Mg + 2Al + 3O2 → 3MgO + Al2O3

Theo đó, số mol Mg ban đầu là:

n(Mg) = m/M(Mg) = 7,8/24,3 = 0,321 mol

Số mol Al ban đầu là:

n(Al) = m/M(Al) = 7,8/27 = 0,289 mol

Do phản ứng hoàn toàn nên số mol oxit A thu được cũng bằng tổng số mol Mg và Al ban đầu:

n(A) = n(Mg) + n(Al) = 0,321 + 0,289 = 0,61 mol

Khối lượng mol của oxit A là:

M(A) = m/n(A) = 14,2/0,61 = 23,28 g/mol

Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ số mol giữa Mg và Al là 3:2, do đó ta có thể giải hệ phương trình sau để tìm khối lượng mỗi kim loại ban đầu:

{3x + 2y = 7,8
x + y = M(A)/M(Mg)}

Giải hệ phương trình ta được x = 2,4 g và y = 5,4 g

Vậy khối lượng mỗi kim loại ban đầu lần lượt là 2,4 g và 5,4 g.